Методическая разработка урока химии : «Свойства основных классов неорганических соединений с точки зрения электролитической диссоциации»

Конспект  урока по химии в 8 классе

 

Тема урока: «Свойства основных классов неорганических соединений с точки зрения  электролитической диссоциации»

Современная образовательная  технология:    проектирование компетентностно-контекстной  образовательной среды с элементами  информационно-коммуникационных технологий.

Тип урока:   комбинированный

Цель урока:  формировать познавательную активность учащихся

Развивающие задачи:

развивать общие учебные умения при составлении  РИО и изучении химических свойств основных классов веществ.

Основные учебные практические задачи: развитие  коммуникативной, информационной  и речевой компетенций:

1. Отработка алгоритма написания РИО и составления молекулярного, ионного и сокращенного ионного уравнения;
2. Введение нового материала по написанию химических свойств  солей.

Оборудование урока: компьютер, медиапроектор.

Ход урока:

1. Вводная часть: организационный момент (1-2 минуты)

Озвучивается тема.

Тема, которую мы  изучаем  «Свойства основных классов неорганических соединений с точки зрения электролитической диссоциации». Сегодня рассматриваем химические свойства солей. Вы знаете правила составления реакций ионного обмена, знаете химические свойства кислот, оснований. Предлагайте, с чем будут реагировать соли.

2. Введение нового материала: составление общей схемы химических свойств солей.

Схема химических свойств солей составляется совместно с учащимися.

Для этого сначала учащимся предлагается дописать  уравнения реакций, составить  ПИУ и СИУ, после составления, которых записывается общая схема химических свойств солей.

(Учащиеся сначала работают на местах, потом  ученик  выходит к доске для записи уравнений, остальные поправляют и добавляют в ходе записи на доске.)

Во время записи уравнения обсуждение  происходит по  вопросам: будет ли данная   реакция являться  РИО?  Почему?

( повторяется алгоритм написания РИО, изученный ранее ). Слайд 1.

1-е – уравнение:    K₂SO₄ + BaCl₂   →

Решение:             МУ       K2SO4 + BaCl2   → 2KCL  +  ВаSO4

ПИУ      2К⁺+SO4^2-   +  Ba²⁺ + 2CL^–   —> 2K⁺  + 2CL^– +  ВаSO4

СИУ               SO4^2-   +  Ba^{2+   —>} ВаSO4

Затем после составления  уравнения учащимся задаются вопросы:

1) Какие  вещества вступают в реакцию в первом  уравнении(соли)

2) Что образуется в ходе первой  реакции?  (осадок)

В ходе обсуждения записывается 1 свойство солей:

СОЛЬ (Р)   +  СОЛЬ(Р) → ОСАДОК↓ + СОЛЬ   Слайд 2

Затем составляется и обсуждается 2-е  уравнение реакции:

AlCl3 + NaOH →

Решение:       МУ    AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3   +  3NaCl

ПИУ    Al³⁺ + 3Cl^–   + 3Na⁺  + 3OH^{–  —>} Al(OH)3   + 3Na⁺ + 3Cl^–

СИУ     Al³⁺    + 3OH^{–  —>} Al(OH)3

Вопросы для обсуждения:

1) Какие  вещества вступают в реакцию во втором   уравнении(соль и щелочь)

2) Что образуется в ходе  реакции?  (осадок, соль)

В ходе обсуждения записывается 2  свойство солей:

СОЛЬ (Р) + ЩЕЛОЧЬ →Н.ОСНОВАНИЕ↓ + СОЛЬ    Слайд 4

Затем составляется и обсуждается 3-е  уравнение реакции:

K2CO3 +HNO3 →

Решение:       МУ    K2CO3 +2HNO3 →   2K NO3 + Н2О + СО2

ПИУ     2К⁺ + CO₃^2-  + 2H⁺ + 2 NO₃  ^– → 2К⁺ +2 NO₃ ^– + Н2О + СО2

СИУ     CO₃^2-  + 2H⁺  → Н2О + СО2

Вопросы для обсуждения:

1) Какие  вещества вступают в реакцию в третьем   уравнении(соль и кислота)

2) Что образуется в ходе  реакции?  (газ и вода)

В ходе обсуждения записывается 3  свойство солей:        Слайд5

СОЛЬ(КАРБОНАТ/ СУЛЬФИТ/СУЛЬФИД (кроме Ag₂S и CuS)) + КИСЛОТА   → ГАЗ  + ВОДА +СОЛЬ

Далее записываю на доске  4 химическое свойство солей (ранее не встречалось):

СОЛЬ(Р)   +  более акт Ме (Ме от Мg)→ нов. СОЛЬ +нов.Ме         Слайд6

Учащимся предлагаю  составить уравнение реакции:

CuCl₂ + Fe    →      Решение:    CuCl₂ + Fe    →    Cu  + FeCl₂

Вопрос:  почему реакция будет идти? (ответ: Fe более активный металл, чем Cu)

Т.О. В ХОДЕ ОБСУЖДЕНИЯ  ПОЛУЧАЕТСЯ СХЕМА:          Слайд7

1. СОЛЬ (Р) + СОЛЬ(Р) → ОСАДОК↓ + СОЛЬ
2. СОЛЬ (Р) + ЩЕЛОЧЬ →Н.ОСНОВАНИЕ↓ + СОЛЬ
3. СОЛЬ(КАРБОНАТ/ СУЛЬФИТ/СУЛЬФИД (кроме Ag₂S и CuS)) + КИСЛОТА → ГАЗ + ВОДА +СОЛЬ
4. СОЛЬ(Р) + более акт Ме (Ме от Мg)→ нов. СОЛЬ +нов.Ме

3. Задания для совместной деятельности.

 Итак, мы знаем основные химические свойства всех классов неорганических соединений. Применим эти знания для решения задач.

Допишите  уравнения возможных реакций, составьте ионные уравнения:

а) AlCl3 + NaOH →

б) K2CO3 +HNO3 →

в) K2SO4 + BaCl2   →

г) NaNO3 + KOH→

д) Na2SO3 + H2SO4→

е) K2S +HNO3→

ж) KNO3 +HCl→

з) Сu(NO3)2 +NaOH→

и) BaCl2 +K2CO3→

к) Na2CO3 + KCl→

4. Подведение итогов урока.

Домашнее задание:  выучить химические свойства солей.